重點介紹各類催化劑的組成

結構及其催化作用規(guī)律與催化機理。主要包括五大類催化劑：固體酸堿催化劑，分子篩催化劑，金屬催化劑，金屬氧化物和金屬硫化物催化劑，以及絡合催化劑。重點掌握各類催化劑的基礎知識、基本概念，典型代表、工業(yè)應用及新進展。

一、酸堿催化劑

石油煉制和石油化工是催化劑大的應用領域，在國民經濟中占有重要地位。在石油煉制和石油化工中，酸催化劑占有重要的地位。烴類的催化裂化，芳烴和烯烴的烷基化，烯烴和二烯烴的齊聚、共聚和高聚，烯烴的水合制醇和醇的催化脫水等反應，都是在酸催化劑的作用下進行的。工業(yè)上用的酸催化劑，多數是固體。20世紀60年代以來，又發(fā)現一些新型的固體酸催化劑，其中有影響的是分子篩型催化劑，其次是硫酸鹽型酸性催化劑。

1、固體酸堿的定義和分類

固體酸：一般認為是能夠化學吸附堿的固體，也可以了解為能夠使堿性指示劑在其上面改變顏色的固體。固體酸又分為布朗斯特（Brφnsted）酸和路易斯（Lewis）酸。前者簡稱為B酸，后者簡稱為L酸。B酸B堿的定義為：能夠給出質子的都是酸，能夠接受質子的都是堿，所以B酸B堿又叫質子酸堿。L酸L堿的定義為：能夠接受電子對的都是酸，能夠給出電子對的都是堿，所以L酸L堿又叫非質子酸堿。

2、固體酸堿的強度和酸堿量

B酸強度，是指給出質子的能力；L酸強度是指接受電子對的能力。酸強度通常用Hammeett函數H0表示，定義如下：

若一固體酸表面能夠吸附一未解離的堿，并且將它轉變?yōu)橄鄳墓曹椝幔肄D變是借助于質子自固體酸表面?zhèn)鬟f于吸附堿，即：式中[B]a和[BH+]a分別為未解的堿（堿指示劑）和共軛酸的濃度。pKa是共軛酸BH+解離平衡常數的負對數，類似pH。若轉變是借助于吸附堿的電子對移向固體酸表面，即

式中[A:B]是吸附堿B與電子對受體A形成的絡合物AB的濃度。H0越小酸度越強。

   酸量：固體表面上的酸量，通常表示為單位重量或單位表面積上酸位的毫摩爾數，即m mol/wt或m mol/m2。酸量也叫酸度，指酸的濃度。

固體堿的強度，定義為表面吸附的酸轉變?yōu)楣曹棄A的能力，也定義為表面給出電子對于吸附酸的能力。堿量的表示，用單位重量或者單位表面積堿的毫摩爾數，即m mol/wt或m mol/m2。堿量也叫堿度，指堿中心的濃度。

酸堿對協(xié)同位：某些反應，已知雖由催化劑表面上的酸位所催化，但堿位或多或少地起一定的協(xié)同作用。有這種酸-堿對協(xié)同位的催化劑，有時顯示更好的活性，甚至其酸-堿強度比較單個酸位或堿位的強度更低。例如ZrO2是一種弱酸和和弱堿，但分裂C-H的鍵的活性，較更強酸性的SiO2-Al2O3高，也較更強堿性的MgO高。這種酸位和堿位協(xié)同作用，對于某些特定的反應是很有利的，因而具有更高的選擇性。這類催化劑叫酸堿雙功能催化劑。

固體超強酸和超強堿：固體酸的強度若超過100%硫酸的強度，則稱之為超強酸。因為100%硫酸的酸強度用Hammeett酸強度函數表示時為H0 = -11.9，故固體酸強度H0 < -11.9者謂之固體超強酸或超酸。

固體超強堿是指它的堿強度用堿強度函數H-表示高于+26者。固體超強堿多為堿土金屬氧化物，或堿土金屬與堿金屬的復合氧化物。

3.重要的固體酸堿催化劑

堿土金屬氧化物中的MgO、CaO和SrO2是典型的固體堿催化劑。AlCl3、FeCl3是典型的固體L酸催化劑。Al2O3有多種不同的晶型變體。作為催化劑來說，重要的是γ- Al2O3和η- Al2O3兩種，二者都系有缺陷的尖晶石結構。穩(wěn)定的是無水的α- Al2O3，它是O=離子的六方緊密堆砌體，Al3+離子占據正八面位的2/3。各種變型的Al2O3在1470℃以上熔化，終都轉變?yōu)棣? Al2O3。

復合氧化物SiO2-Al2O3，TiO2占主要組分的TiO2-SiO2的和SiO2占主要組分的SiO2- TiO2都是酸性催化劑。ZnO-SiO2無論誰為主要組分都不具有酸性。Al2O3系列二元氧化物中，用得較廣泛的是MoO3/ Al2O3，加氫脫硫和加氫脫氮催化劑，就是用Co或者Ni改性的Al2O3- MoO3二元硫化物體系。Co-MoO3/ Al2O3或Ni-MoO3/ Al2O3在Al2O3中原來只有L酸位，將MoO3引入形成了B酸位，Co或Ni的引入是阻止L酸位的形成，中等強度的L酸位在B酸位共存時有利于加氫脫硫的活性。L酸位和B酸位共存，有時是協(xié)同效應；有時L酸位在B酸位鄰近的存在，主要是增強B酸位強度，因此也就增加了它的催化活性。有的反應雖不為酸所催化，但酸的存在會影響反應的選擇性和速率。

γ- Al2O3表面有強酸部位和弱酸部位；強酸位是催化異構化反應的活性部位，弱酸位是是催化脫水反應的活性部位。固體酸催化劑表面上存在一種以上的活性部位，是它們的選擇性特性所在。一般涉及C-C鍵斷裂的反應，如催化裂化、骨架異構、烷基轉移和歧化反應，都要求強酸中心；涉及C-H鍵斷裂的反應如氫轉移、水合、環(huán)化、烷基化等，都需要弱酸中心。

4.均相酸堿催化反應機理和速率方程

酸堿催化一般經過離子型的中間化合物，即經過正碳離子或負碳離子進行的。例如

或                        

如，AlCl3(L酸)作用下的苯與鹵代烴的反應（弗-克反應），反應機理是

AlCl3是路易斯酸，接受電子對產生正碳離子，然后再按下式反應

在酸催化中包含了催化劑分子把質子轉移給反應物。因此催化劑的效率常與催化劑的酸強度有關。在酸催化時，酸失去質子的趨勢可用它的離解常數來衡量，所以酸催化常數應與酸的離解常數成比例。實驗表明二者有如下的關系

式中和均為常數，它決定于反應的這類和條件。

對于堿催化的反應，堿催化常數應與堿的離解常數成比例。二者有如下的關系

以廣義酸催化作用為例，一般機理是：反應物S先與廣義酸HA作用，生成質子化物SH+，然后質子轉移，得到產物P，并產生一個新質子，

SH+  +  H2O  P  +  HO

其速率方程，由于質子化物是一個活潑的中間體，可用穩(wěn)態(tài)處理法，即(6.1.3)

式中，由于是稀溶液，可作為定值。反應速率為

                      (6.1.5)

進一步考慮廣義酸HA的解離平衡，HA + H2O = H3O+ + A-，(6.1.6)

KHA為解離平衡常數。代入式（6.1.5）得(6.1.7)

這就是所得的速率方程，可以區(qū)別兩種極端的情況：

若k2 >> k-1cA-，即k2cH+ >> k-1KHAcHA，中間物反應極快

                                   (6.1.8)

反應由步驟1控制，速率正比于廣義酸的濃度，是所謂廣義酸催化。

若k2 << k-1cA-，中間物反應極慢，反應由步驟2控制，速率正比于氫離濃度，是所謂氫離子催化。在一定pH下為一級反應，蔗糖在稀酸溶液中水解即為例。

更廣泛的說，廣義酸HA和氫離子H+都有影響，廣義堿A-和氫氧離子OH-也有作用，乃至沒有酸堿催化劑時，反應也能有一定程度進行。速率常數可以更一般的表達為

式中即非催化反應，相當于式（6.1.9）中的，相當于式（6.1.8）中的。整個反應速率則為

在研究多相酸堿催化反應機理和速率方程時，上述分析和推導可以提供借鑒作用。